Kalijev klorid

Preobremenitev 827.
Izračunajte, koliko bertolletove soli lahko dobimo iz 168 g kalijevega hidroksida.
Odločba:
M (KOH) = 56 g / mol, m (KOH) = 6. 56 = 336g;
M (KClO 3 ) = 122,45 g / mol, m (KClO 3 ) = 122,45 g.
Enačba reakcije je:

Maso bertoletske soli najdemo iz deleža:

168: 336 = x: 122,45; x = (168. 122,45) / 336 = 61,225 g.

Količina bertoletske soli se izračuna iz enačbe:

kjer je (B) količina snovi, mol;
m (B) masa snovi, g;
M (B) - molarna masa snovi (B), g / mol.

Odgovor: m (KClO3) = 61.225 g; M (KClO3) = 0,5 mol.

Preobremenitev 828.
Kako dobiti belilo iz kalcijevega karbonata, natrijevega klorida in vode? Napišite enačbe procesov, ki jih je za to treba izvesti. Kateri so stranski proizvodi??
Odločba:
Proizvodnja belila na osnovi kalcijevega karbonata, natrijevega klorida in vode.
a) Ko se segreje pri 1000 0 C, kalcijev karbonat razpade na kalcijev oksid in ogljikov dioksid:

b) Kalcijev oksid, ki se raztopi v vodi, tvori kalcijev hidroksid:

c) Z elektrolizo vodne raztopine natrijevega klorida lahko dobimo klor, ki se sprosti na anodi:

Elektrodni procesi:
pri katodi: 2H2O + 2 = H2 ↑ + 2OH-;
na anodi: 2Cl - + 2 = Cl2 ↑.

d) Kadar klor deluje na žgano apno, dobimo tako imenovano beljenje (ali belilo) apna in vode:

CaOCl2 ustreza strukturni formuli:

Belilo se uporablja za beljenje rastlinskih vlaken (tkanine, papir) in za dezinfekcijo.

Preobremenitev 829.
Nemogoče pridobiti klorove okside z neposrednim medsebojnim vplivanjem klora s kisikom.
Odločba:
Klor neposredno ne deluje s kisikom. To je posledica nizke energije vezi Cl - O in nezmožnosti uporabe visokih temperatur za reakcije:

Zanje S 0 (Cl20) = 75,7 kJ / mol;
H 0 (ClO2) = 105,0 kJ / mol;
H 0 (Cl2O7) = 251,0 kJ / mol.

Iz te reakcijske enačbe je razvidno, da postopek poteka z absorpcijo toplote. Ker se G, ravnovesje sistema premakne v levo, to je proti razpadanju Cl2O. Poleg tega reakcija poteka z zmanjšanjem števila molov plinastih snovi, tj. sistem je urejen in zato S. S = T S], kar pomeni, da bo G vedno imel pozitivno vrednost, pri G> 0 pa se proces ne zgodi spontano.

Preobremenitev 830.
Navedite laboratorijske in industrijske metode za proizvodnjo kalijevega klorata.
Odločba:
a) Kalijev klorat v laboratoriju dobimo z elektrolizo vroče raztopine KCl:

Ko se raztopina ohladi, se obori kalijev klorat, saj je rahlo topen v hladni vodi.
b) V industriji kalijev klorat dobimo s prehajanjem klora v vročo raztopino kalijevega hidroksida:

3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O.

Ker je kalijev klorat (ali bertolletova sol) rahlo topen v hladni vodi, se ob ohlajanju raztopine obori.

Kalijev karbonat

Kalijev karbonat


Sistematično
ime
Kalijev karbonat
Tradicionalna imenapepeliko
Chem. formulaCK₂O₃
stanjekristalni
Molarna masa138.205 g / mol
Gostota2,44 g / cm³
T. lebdi.891 ° C
Topnost v vodi110,5 g / 100 ml (20 ° C)
GOSTGOST 4221-76 GOST 10690-73
Reg. Številka CAS584-08-7
PubChem11430
Reg. Številka EINECS209-529-3
SMILES
InChI
Codex AlimentariusE501 (i)
RTECSTS7750000
ČEBI131526
ChemSpider10949
Podatki temeljijo na standardnih pogojih (25 ° C, 100 kPa), če ni navedeno drugače.

Kalijev karbonat, kalijev karbonat, lok. kalijev K2CO3 - srednja sol kalija in ogljikove kisline. Je bela kristalna snov, hitro topna v vodi. Nizka strupenost, spada v III razred nevarnosti.

Staro ime za sol je netherl kalijev kalij. vrti se neposredno ali skozi njo. Pottasche, fr. potasse.

Vsebina

  • 1. Zgodovina
  • 2 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 3 Prejemanje
  • 4 Uporaba

Zgodovina

Krompir je ena izmed soli, ki so jo ljudje poznali že v starih časih. Običajno je kalijev prah onesnažen z različnimi nečistočami, zato nima tako čiste bele barve kot mleti kalijev karbonat. Do 20. stoletja je bil kalij ena najpomembnejših industrijskih kemikalij v Evropi. Dobili smo ga z ekstrakcijo vode iz rastlinskega pepela z nadaljnjim čiščenjem na zahtevano raven. Proizvodnja je bila skoncentrirana na krajih, bogatih z gozdovi - ponekod v Evropi, predvsem pa v Rusiji in Severni Ameriki - torej tam, kjer je bilo nekaj tisoč let pred našim štetjem. e. obstajali so jeziki proti Severnemu polu skupaj z globalnim segrevanjem ledenikov (praviloma na območjih, kjer je voda izjemno trda).

Leta 1721 je Peter Veliki vzpostavil monopol nad proizvodnjo pepelike: "Nikjer nihče ne more delati pepelike in prodati nikomur zaradi bolečine v izgnanstvu v večnih težkih delih." Da bi prihranili les, saj je uvedel tehnologijo za proizvodnjo pepelike iz "tankih sodov, vejic in drugih ostankov", torej recikliranja.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Izgleda, da so brezbarvni ali beli kristali z monokliničnim kristalnim sistemom, ki se pri 420 ° C pretvorijo v šesterokotni kristal. Gostota monoklinskih sprememb je 2,44 g / cm 3, šestkotna pa 2,27 g / cm 3. Tališče - 891 ° C. Topen v vodi: 105,5 / 100 ml (0 ° C), 110,5 (20 ° C), 155,7 (100 ° C). Higroskopski.

Tvori več različnih hidratov s 5, 1,5 in 0,5 molekulami vode, hidrira z 1,5 H2O nastane s kristalizacijo iz vodnih raztopin in shranjevanjem brezvodne oblike v zraku. Vsi ti hidrati so pri 150-160 ° C popolnoma dehidrirani.

Vodne raztopine kalijevega karbonata dodajo ogljikov dioksid, da nastane kalijev bikarbonat. Vodne raztopine reagirajo z žveplovim dioksidom in tvorijo kalijev hidrosulfit in ogljikov dioksid.

Prejemanje

Kalijev karbonat dobimo:

  • kot stranski proizvod predelave nefelanov.
  • z elektrolizo kalijevega klorida nastane kalijev hidroksid, ki ob reakciji z ogljikovim dioksidom tvori vodo in kalijev karbonat:
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
  • izpostavljenost CO2 za raztopino kalijevega hidroksida.

Za uporabo kot gnojilo se pepel pridobiva iz luščenja z izpiranjem pepela iz žit ali alg z vodo, saj je kalijev karbonat največ v topnem delu rastlinskih ostankov (beli "pepel" iz ognja je predvsem kalijev). Načelo rudarjenja: pepel so vlili v odžagano zemeljsko posodo z majhno luknjo na dnu in ga rahlo zataknili. Nato so jo napolnili z določeno količino vode. Voda, ki je šla skozi posodo, je bila skrbno nabrana in z njo se je natočila naslednja serija. In tako naprej, dokler tekočina ni dobila sirupne konsistence. Po tem je odvečna tekočina uparila v kovinski skledi in dobili smo pepeliko.

Uporaba

Uporablja se kalijev karbonat:

  • za izdelavo tekočega mila;
  • za proizvodnjo pigmentov;
  • za proizvodnjo kristalnega, optičnega ali ognjevzdržnega stekla;
  • barvanje;
  • za gojenje pridelkov (kalijeve soli so dobro gnojilo za rastline);
  • v fotografiji kot element razvijalcev;
  • kot dodatek v malti in betonu za zmanjšanje ledišča (daje bele lise, zato so razviti posebni dodatki proti zmrzovanju, ki ne dajejo proge);
  • za proizvodnjo drugih kalijevih spojin;
  • kot absorber vodikovega sulfida pri čiščenju plinov;
  • kot dehidrirajoče sredstvo;
  • registriran kot aditiv za živila E501.

Klor-kalijev karbonat

Naloga 1. Sestavite enačbe OVR po metodi elektronskega ravnotežja, določite vrsto OVR.

1. Cink + kalijev dikromat + žveplova kislina = cinkov sulfat + kromov (III) sulfat + kalijev sulfat + voda.

2. kositer (II) sulfat + kalijev permanganat + žveplova kislina = kositer (IV) sulfat + mangan sulfat + kalijev sulfat + voda.

3. Natrijev jodid + kalijev permanganat + kalijev hidroksid = jod + kalijev manganat + natrijev hidroksid.

4. žveplo + kalijev klorat + voda = klor + kalijev sulfat + žveplova kislina.

5. Kalijev jodid + kalijev permanganat + žveplova kislina = mangan (II) sulfat + jod + kalijev sulfat + voda.

6. železov (II) sulfat + kalijev dikromat + žveplova kislina = železov (III) sulfat + kromov (III) sulfat + kalijev sulfat + voda.

7. Amonijev nitrat = dušikov oksid (I) + voda.

8. Fosfor + dušikova kislina = fosforjeva kislina + dušikov oksid (IV) + voda.

9. Dušikova kislina = dušikova kislina + dušikov oksid (II) + voda.

10. Kalijev klorat + klorovodikova kislina = klor + kalijev klorid + voda.

11. Amonijev dikromat = dušik + kromov (III) oksid + voda.

12. Kalijev hidroksid + klor = kalijev klorid + kalijev klorat + voda.

13. Žveplov (IV) oksid + brom + voda = žveplova kislina + bromovodikova kislina.

14. Žveplov (IV) oksid + vodikov sulfid = žveplo + voda.

15. Natrijev sulfit = natrijev sulfid + natrijev sulfat.

16. Kalijev permanganat + klorovodikova kislina = mangan (II) klorid + klor + kalijev klorid + voda.

17. Acetilen + kisik = ogljikov dioksid + voda.

18. Kalijev nitrit + kalijev permanganat + žveplova kislina = kalijev nitrat + mangan (II) sulfat + kalijev sulfat + voda.

19. Silicij + kalijev hidroksid + voda = kalijev silikat + vodik.

20. Platina + dušikova kislina + klorovodikova kislina = platinin (IV) klorid + dušikov oksid (II) + voda.

21. Arzenov sulfid + dušikova kislina = arzenova kislina + žveplov dioksid + dušikov dioksid + voda.

22. Kalijev permanganat = kalijev manganat + mangan (IV) oksid + kisik.

23. Bakrov (I) sulfid + kisik + kalcijev karbonat = bakrov (II) oksid + kalcijev sulfit +
+ ogljikov dioksid.

24. železov (II) klorid + kalijev permanganat + klorovodikova kislina = železov (III) klorid + klor +
+ mangan (II) klorid + kalijev klorid + voda.

25. železov (II) sulfit + kalijev permanganat + žveplova kislina = železov (III) sulfat + mangan (II) sulfat + kalijev sulfat + voda.

Odgovori na vajo 1

Naloga 31. Reakcija ionske izmenjave. UPORABITE 2020 v kemiji

Vadite naloge

Problem 1

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: cink, pirosvetilna kislina, barijev sulfat, kalijev sulfid, cinkov nitrat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ K_2S + Zn (NO_3) _2 = 2KNO_3 + ZnS $

$ 2K ^ <+>+ S ^ <2–>+ Zn ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2K ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ ZnS $

Problem 2

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: kalijev kromit, klor, kalijev hidroksid, kalijev klorid, srebrov nitrat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ AgNO_3 + KCl = KNO_3 + AgCl $

$ Ag ^ <+>+ NO_3 ^ <–>+ K ^ <+>+ Cl ^ <–>= K ^ <+>+ NO_3 ^ <–>+ AgCl $

Problem 3

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: natrijev sulfid, koncentrirana dušikova kislina, natrijev sulfat, cinkov klorid, kalijev nitrat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ Na_2S + ZnCl_2 = 2NaCl + ZnS $

$ 2Na ^ <+>+ S ^ <2–>+ Zn ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2Na ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ ZnS $

4. naloga

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: natrijev nitrat, natrijev jodid, barijev klorid, žveplova kislina, jod. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ H_2SO_4 + BaCl_2 = 2HCl + BaSO_4 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2H ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ BaSO_4 $

Problem 5

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: kalijev karbonat, mangan (IV) oksid, kalijev hidroksid, kalcijev klorid, kalijev nitrat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ K_2CO_3 + CaCl_2 = 2KCl + CaCO_3 $

$ 2K ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>+ Ca ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2K ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ CaCO_3 $

Problem 6

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: kalijev hipoklorit, dušikov oksid (II), kavstični kalij, cinkov klorid, kalijev nitrat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ 2KOH + ZnCl_2 = 2KCl + Zn (OH) _2 $

$ 2K ^ <+>+ 2OH ^ <–>+ Zn ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2K ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ Zn (OH) _2 $

Problem 7

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: natrijev sulfit, natrijev jodat, žveplova kislina, natrijev sulfat, srebrni sulfid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ H_2SO_4 + Na_2SO_3 = Na_2SO_4 + H_2O + SO_2 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ SO_3 ^ <2–>= 2Na ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ H_2O + SO_2 $

$ 2H ^ <+>+ SO_3 ^ <2–>= H_2O + SO_2 $

Problem 8

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: kalijev permanganat, mangan (II) sulfat, žveplov dioksid, kalijev hidroksid, srebrov sulfid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ 2KOH + MnSO_4 = Mn (OH) _2 ↓ + K_2SO_4 $

$ 2K ^ <+>+ 2OH ^ <–>+ Mn ^ <2+>+ SO_4 ^ <2–>= Mn (OH) _2 + 2K ^ <+>+ SO_4 ^<2–>$

Problem 9

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: amoniak, natrijev ferrat, žveplova kislina, bakreni (II) hidroksikarbonat, natrijev sulfat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S priloženega seznama izberite osnovno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo ionske izmenjave. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ 2H_2SO_4 + (CuOH) _2CO_3 = 3H_2O + CO_2 ↑ + 2CuSO_4 $

$ 4H ^ <+>+ 2SO_4 ^ <2–>+ (CuOH) _2CO_3 = 3H_2O + CO_2 + 2Cu ^ <2+>+ 2SO_4 ^<2–>$

$ 4H ^ <+>+ (CuOH) _2CO_3 = 3H_2O + CO_2 + 2Cu ^<2+>$

Problem 10

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: fosfor, natrijev nitrat, klorova kislina, natrijev bikarbonat, barijev sulfat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama izberite kislo sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ HClO_3 + NaHCO_3 = NaClO_3 + H_2O + CO_2 $

$ H ^ <+>+ ClO_3 ^ <–>+ Na ^ <+>+ HCO_3 ^ <–>= Na ^ <+>+ ClO_3 ^ <–>+ H_2O + CO_2 $

$ H ^ <+>+ HCO_3 ^ <–>= H_2O + CO_2 $

Naloga 11

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: natrijev hipoklorit, amonijak, natrijev hidroksid, aluminijev klorid, natrijev klorid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ AlCl_3 + 3NaOH_ <(недост.)>= Al (OH) _3 + 3NaCl $

$ Al ^ <3+>+ 3Cl ^ <–>+ 3Na ^ <+>+ 3OH ^ <–>= Al (OH) _3 + 3Na ^ <+>+ 3Cl ^<–>$

$ AlCl_3 + 4NaOH_ <(изб.)>= Na [Al (OH) _4] + 3NaCl $

$ Al ^ <3+>+ 3Cl ^ <–>+ 4Na ^ <+>+ 4OH ^ <–>= Na ^ <+>+ [Al (OH) _4] ^ <–>+ 3Na ^ <+>+ 3Cl ^<–>$

Naloga 12

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: kromov (III) sulfat, natrijev hidroksid, vodikov peroksid, svinčev (II) sulfat, kalcijev karbonat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ Cr_2 (SO_4) _3 + 6NaOH = 3Na_2SO_4 + 2Cr (OH) _3 $

$ 2Cr ^ <3+>+ 3SO_4 ^ <2–>+ 6Na ^ <+>+ 6OH ^ <–>= 6Na ^ <+>+ 3SO_4 ^ <2–>+ 2Cr (OH) _3 $

Naloga 13

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: železov (II) sulfat, žveplova kislina, dušikova kislina, silicijeva kislina, natrijev hidroksid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ FeSO_4 + 2NaOH = Fe (OH) _2 + Na_2SO_4 $

$ Fe ^ <2+>+ SO_4 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ 2OH ^ <–>= Fe (OH) _2 + 2Na ^ <+>+ SO_4 ^<2–>$

Naloga 14

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: natrijev sulfit, silicijev oksid (IV), kalcijev ortofosfat, kalijev permanganat, barijev nitrat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ Na_2SO_3 + Ba (NO_3) _2 = 2NaNO_3 + BaSO_3 $

$ 2Na ^ <+>+ SO_3 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2Na ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ BaSO_3 $

Naloga 15

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: natrijev jodid, koncentrirana žveplova kislina, kalijev karbonat, kalijev nitrat, žveplov dioksid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O + CO_2 ↑ $

$ 2K ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>+ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>= 2K ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ H_2O + CO_2 $

$ 2H ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>= H_2O + CO_2 $

Naloga 16

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: kalijev nitrit, kromov (VI) oksid, žveplova kislina, kalcijev nitrat, aluminijev klorid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S seznama izberite povprečno sol in snov, ki z njo vstopi v reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ Ca (NO_3) _2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2HNO_3 $

$ Ca ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>+ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>= CaSO_4 + 2H ^ <+>+ 2NO_3 ^<–>$

Dodelitev 17

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: kromov (III) oksid, kalijev nitrat, kalijev karbonat, natrijev hidrogen sulfat, natrijev klorid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama izberite srednje sol in snov, ki s to soljo začne reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ K_2CO_3 + 2NaHSO_4 = K_2SO_4 + Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 $

$ 2K ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ 2H ^ <+>+ 2SO_4 ^ <2–>= 2K ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ H_2O + CO_2 $

$ 2H ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>= H_2O + CO_2 $

Naloga 18

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: natrijev nitrat, oksalna kislina, žveplova kislina, barijev nitrat, kalijev permanganat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama izberite kislino in snov, ki vstopi v reakcijo ionske izmenjave s to kislino. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ H_2SO_4 + Ba (NO_3) _2 = 2HNO_3 + BaSO_4 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2H ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ BaSO_4 $

Dodelitev 19

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: natrijev nitrit, kalcijev sulfat, žveplova kislina, železov (II) klorid, barijev nitrat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama izberite srednje sol in snov, ki s to soljo začne reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ H_2SO_4 + Ba (NO_3) _2 = 2HNO_3 + BaSO_4 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2H ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ BaSO_4 $

Dodelitev 20

Za dokončanje naloge uporabite naslednji seznam snovi: natrijev nitrat, natrijev hidroksid, bakrov (II) sulfid, cinkov sulfat, kromov (III) oksid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama izberite srednje sol in snov, ki s to soljo začne reakcijo izmenjave ionov. Za izbrane snovi zapišite molekularne, popolne in skrajšane ionske reakcijske enačbe.

Odločba

$ 2NaOH + ZnSO_4 = Zn (OH) _2 ↓ + Na_2SO_4 $

$ 2Na ^ <+>+ 2OH ^ <–>+ Zn ^ <2+>+ SO_4 ^ <2–>= Zn (OH) _2 + 2Na ^ <+>+ SO_4 ^<2–>$

K2CO3 + NaCl =? enačba reakcije

Povejte mi, ali je možna kemična interakcija med kalijevim karbonatom in natrijevim kloridom (K2CO3 + NaCl =?)? Povejte nam o kemijskih in fizikalnih lastnostih prve soli. Navedite načine, kako to pridobiti.

Zaradi interakcije kalijevega karbonata z natrijevim kloridom (K2CO3 + NaCl =?) Ne pride do kemične preobrazbe, saj so domnevni reakcijski produkti - natrijev karbonat in kalijev klorid topni, tj. ne izpolnjujejo naslednjih meril za potek menjalnih reakcij:

  • če nastane oborina;
  • če se plin sprošča;
  • če nastane snov z nizko disociacijo, na primer voda.

Kalijev karbonat (kalijev kalij) je bela trdna snov, katere kristali se topijo brez razpada, vendar se razgradijo pri nadaljnjem segrevanju.

1200 ^<0>C). ] "Naslov =" Izdelal QuickLaTeX.com "/>

Ta sol je zelo topna v vodi (hidrolizira jo anion), kar ustvarja visoko alkalno okolje. Reagira s kislinami

Vstopi v reakcije izmenjave:

V industriji kalijev karbonat dobimo kot stranski proizvod pri proizvodnji nefelina, pa tudi z elektrolizo kalijevega klorida.

Naloge 30. Reakcije Redox.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

kalijev permanganat, kalijev bikarbonat, natrijev sulfit, barijev sulfat, kalijev hidroksid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

2 | Mn +7 + ē → Mn +6

7 | S +4 - 2ē → S +6

Žveplo v +4 oksidacijskem stanju (ali natrijev sulfit) je reducent.

Mangan v oksidacijskem stanju +7 (ali kalijev permanganat) - oksidacijsko sredstvo.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

natrijev bikarbonat, natrijev aluminat, kalijev bromid, ogljikov dioksid, koncentrirana žveplova kislina.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

Prvi odgovor:

Žveplo v oksidacijskem stanju +6 (ali žveplova kislina) je oksidacijsko sredstvo

Brom v oksidacijskem stanju -1 (ali kalijev bromid) je reducent

Drugi odgovor:

Žveplo v oksidacijskem stanju +6 (ali žveplova kislina) je oksidacijsko sredstvo

Brom v oksidacijskem stanju -1 (ali kalijev bromid) je reducent

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

dušik, vodikov klorid, fosforjev (V) oksid, mangan-dioksid, kalijev acetat.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

Možen odgovor:

1 | Mn +4 + ē → Mn +2

1 | 2Cl -1 - 2ē → Cl 0 2

Klor v oksidacijskem stanju -1 (ali klorovodikova kislina) je reducent.

Mangan v oksidacijskem stanju +4 (ali manganovega dioksida) kot oksidacijsko sredstvo.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

žveplova kislina, natrijev hidroksid, žveplov (VI) oksid, brom, natrijev silikat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

Prvi odgovor:

6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (pri segrevanju)

5 | Br 0 2 + 2ē → 2Br -1

1 | Br 0 2 - 10ē → 2Br +5

Brom v oksidacijskem stanju 0 (ali Br2) je hkrati oksidacijsko in redukcijsko sredstvo.

Drugi odgovor:

2NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O (na mrazu)

1 | Br 0 2 + 2ē → 2Br -1

1 | Br 0 2 - 2ē → 2Br +1

Brom v oksidacijskem stanju 0 (ali Br2) je hkrati oksidacijsko in redukcijsko sredstvo.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

ogljikov dioksid, natrijev sulfat, brom, vodikov bromid, kalijev sulfit. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

1 | Br2 0 + 2ē → 2Br -

1 | S +4 - 2ē → S +6

Brom v oksidacijskem stanju 0 (ali Br2) je oksidacijsko sredstvo

Žveplo v +4 oksidacijskem stanju (kalijev sulfit) je reducent.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

kalcijev bikarbonat, ogljik, bakrov sulfid, dušikova kislina, natrijev tetrahidroksoaluminat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

Prvi odgovor:

1 | S 2- - 8ē → S +6

Žveplo v oksidacijskem stanju -2 (ali bakreni (ll) sulfid) je reducent

Dušik v oksidacijskem stanju +5 (ali dušikova kislina) kot oksidacijsko sredstvo

Drugi odgovor:

1 l C 0 - 4ē → C +4

4 l N +5 + 1ē → N +4

Ogljik v oksidacijskem stanju 0 je reducent

Dušik v oksidacijskem stanju +5 (ali dušikova kislina) -oksidant.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

vodikov peroksid, litijev fosfat, kalijev bikarbonat, kromov (III) hidroksid, kalijev hidroksid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

Možen odgovor:

3 | 2O -1 + 2ē → 2O -2

2 | Cr +3 - 3ē → Cr +6

Kisik v oksidacijskem stanju -1 (ali vodikov peroksid) je oksidacijsko sredstvo

Krom v oksidacijskem stanju +3 (ali kromov hidroksid (lll)) - reducent.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

natrijev karbonat, hidroiovodikova kislina, žveplov (IV) oksid, železov (III) hidroksid, aluminijev klorid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

2 | Fe +3 + 1ē → Fe +2

1 | 2I -1 - 2ē → I2

Železo v oksidacijskem stanju +3 (ali železov hidroksid (lll)) je oksidacijsko sredstvo

Jod v oksidacijskem stanju -1 (ali hidrojodna kislina) - reducent.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

železov (II) sulfid, natrijev hidroksid, aluminijev hidroksid, natrijev nitrit, amonijev klorid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

1 | 2N +3 + 6ē → N 0 2

1 | 2N -3 - 6ē → N 0 2

Dušik v oksidacijskem stanju +3 (ali natrijev nitrit) je oksidacijsko sredstvo

Dušik v oksidacijskem stanju -3 (ali amonijev klorid) kot reducent.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

natrijev jodid, barijev acetat, ocetna kislina, žveplova kislina, ogljikov monoksid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

Prvi odgovor:

Jod v stanju oksidacije -1 (ali natrijev jodid) je reducent

Žveplo v oksidacijskem stanju +6 (ali žveplova kislina) - kot oksidacijsko sredstvo.

Drugi odgovor:

Jod v stanju oksidacije -1 (ali natrijev jodid) je reducent

Žveplo v oksidacijskem stanju +6 (ali žveplova kislina) - kot oksidacijsko sredstvo.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

železov (II) oksid, barijev klorid, natrijev hidroksid, silicijev (IV) oksid, koncentrirana dušikova kislina. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

Možen odgovor:

1 ∙ | Fe 2+ - 1ē → Fe 3+

Železo v +2 oksidacijskem stanju (ali železov (II) oksid) je reducent

Dušik v oksidacijskem stanju +5 (ali dušikova kislina) kot oksidacijsko sredstvo.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

natrijev hidroksid, kalijev dikromat, barijev klorid, silicijev dioksid, klorovodikova kislina. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

Možen odgovor:

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

3 ∙ | 2Cl - - 2ē → Cl 0 2

Krom v oksidacijskem stanju +6 (ali kalijev dikromat) je oksidacijsko sredstvo

Klor v oksidacijskem stanju -1 (ali klorovodikova kislina) - reducent.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

kalijev dikromat, bakrov sulfat, žveplova kislina, kalijev bromid, aluminijev hidroksid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

Možen odgovor:

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

3 ∙ | 2Br - - 2ē → Br 0 2

Krom v oksidacijskem stanju +6 (ali kalijev dikromat) je oksidacijsko sredstvo

Brom v oksidacijskem stanju -1 (ali kalijev bromid) - reducent.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

dušikova kislina, kalijev hidroksid, brom, krom (III) hidroksid, žveplova kislina. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo

Prvi odgovor:

2 ∙ | Cr + 3 - 3ē → Cr +6

Brom v oksidacijskem stanju 0 (ali Br2) je oksidacijsko sredstvo

Krom v oksidacijskem stanju +3 (ali krom (III) hidroksid) - reducent.

Drugi odgovor:

Br2 + 2KOH = KBrO + KBr + H2O

Brom v oksidacijskem stanju 0 (ali Br2) je hkrati oksidacijsko in redukcijsko sredstvo.

Možnost tretjega odgovora:

1 ∙ | Br2 - 10ē → 2Br +5

Brom v oksidacijskem stanju 0 (ali Br2) je hkrati oksidacijsko in redukcijsko sredstvo.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

barijev karbonat, bakrov (I) oksid, koncentrirana žveplova kislina, natrijev bikarbonat, natrijev dikromat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

Prvi odgovor:

3 ∙ | 2Cu +1 - 2ē → 2Cu +2

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

Baker v oksidacijskem stanju +1 (ali bakreni (I) oksid) je reducent

Krom v stanju oksidacije +6 (ali natrijev dikromat) - kot oksidacijsko sredstvo.

Drugi odgovor:

1 ∙ | 2Cu +1 -2ē → 2Cu +2

Baker v oksidacijskem stanju +1 (ali bakreni (I) oksid) je reducent

Žveplo v oksidacijskem stanju +6 (ali žveplova kislina) - kot oksidacijsko sredstvo.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

kalijev nitrat, ogljikov dioksid, aluminij, kalijev hidrogenfosfat, kalijev hidroksid. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

Prvi odgovor:

8 ∙ | Al 0 - 3ē → Al 3+

Dušik v oksidacijskem stanju +5 (ali kalijev nitrat) je oksidacijsko sredstvo.

Aluminij v oksidacijskem stanju 0 (ali kovinski aluminij) - reducent.

Drugi odgovor:

Vodik v oksidacijskem stanju +1 (ali kalijev hidroksid) je reducent.

Aluminij v oksidacijskem stanju 0 (ali kovinski aluminij) - reducent.

Možnost tretjega odgovora:

Aluminij v oksidacijskem stanju 0 (ali kovinski aluminij) - reducent.

Vodik v oksidacijskem stanju +1 (kalijev hidroksid ali voda) je reducent.

V primeru tretje variante iz reakcijske enačbe ni mogoče nedvoumno reči, da je voda ali kalijev hidroksid oksidant, ker oba vsebujeta vodik v stanju oksidacije +1. Vendar na podlagi mehanizma reakcije izhaja, da oksidacija še vedno poteka z vodo.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

fosforjev (III) oksid, dušikova kislina, železov (III) oksid, žveplov (IV) oksid, kalcijev karbonat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

Prvi odgovor:

Žveplo v +4 oksidacijskem stanju (ali žveplov dioksid) je reducent.

Dušik v oksidacijskem stanju +5 (ali dušikova kislina) je oksidacijsko sredstvo.

Drugi odgovor:

1 ∙ | 2P +3 - 4ē → 2P +5

Fosfor v oksidacijskem stanju +3 (ali fosforjev (III) oksid) je reducent.

Dušik v oksidacijskem stanju +5 (ali dušikova kislina) je oksidacijsko sredstvo.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

aluminijev hidroksid, bakrov (II) sulfat, železov (II) nitrat, koncentrirana dušikova kislina, kalijev hidroksid

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

1 ∙ | Fe +2 - 1ē → Fe +3

Železo v +2 oksidacijskem stanju (ali železov (II) nitrat) je reducent.

Dušik v oksidacijskem stanju +5 (ali dušikova kislina) kot oksidacijsko sredstvo.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

barijev sulfat, kalijev sulfid, natrijev sulfat, barijev acetat, kalijev permanganat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

2 ∙ | Mn +7 + 3ē → Mn +4

Žveplo v stanju oksidacije -2 (ali kalijev sulfid) je reducent.

Mangan v oksidacijskem stanju +7 (ali kalijev permanganat) - oksidacijsko sredstvo.

Za dokončanje nalog 30, 31 uporabite naslednji seznam snovi:

raztopina žveplove kisline, bakrov (II) hidroksid, kalijev dikromat, silicijev dioksid, železov (II) sulfat. Dovoljena je uporaba vodnih raztopin snovi.

S predlaganega seznama snovi izberite snovi, med katerimi je možna redoks reakcija, in zapišite enačbo te reakcije. Naredite elektronsko tehtnico, navedite oksidacijo in redukcijsko sredstvo.

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

6 ∙ | Fe +2 - 1ē → Fe +3

Železo v +2 oksidacijskem stanju (ali železov (II) sulfat) je reducent.

Krom v stanju oksidacije +6 (ali kalijev dikromat) - kot oksidacijsko sredstvo.

Pravi izpit iz kemije 2019. Naloga 30

Predstavljamo vam nalogo 30 iz prave USE 2019 in rezervne dni glavnega obdobja (31. maj 2019, 20. junij 2019 in 1. julij 2019) s podrobnimi besedilnimi rešitvami in odgovori.

Naloga 30

Na predlaganem seznamu snovi izberite snovi, med katerimi lahko pride do redoks reakcije. V svojem odgovoru zapišite enačbo samo za eno od možnih redoks reakcij. Naredite elektronsko tehtnico, v tej reakciji navedite oksidacijsko sredstvo in redukcijsko sredstvo. Navede se naslednji seznam snovi (uporaba vodnih raztopin je dovoljena) - glej spodaj.

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 1.

Dušikova kislina, bakrov (II) sulfat, magnezijev acetat, fosfin, vodikov klorid.
Raztopina za razširitev / kolaps

P -3 - 8e = P +5 8 reducent

N +5 + 1e = N +4 1 oksidant

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 2.

Srebrni (I) sulfid, dušikova kislina, amonijev sulfat, železov (III) nitrat, stroncijev acetat.

Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O (reakcija poteka v vroči koncentrirani kislini)

S -2 - 8e = S +6 1 reducent

N +5 + 1e = N +4 8 oksidant

Možne so tudi druge različice iste reakcije..

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 3.

Amonijev acetat, cink nitrat, fosfin, žveplov (IV) oksid, žveplova kislina.

P -3 - 8e = P +5 1 reducent

S +6 + 2e = S +4 4 oksidant

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 4.

Kalijev klorat, kalijev hidroksid, kromov (III) oksid, baker (II) acetat, bakreni (II) oksid.

2Cr +3 - 6e = 2Cr +6 1 reducent

Cl +5 + 6e = Cl-1 oksidant

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 5.

Kalijev hipoklorit, kromov (III) oksid, kalijev hidroksid, železov (III) sulfat, magnezijev oksid.

2Cr +3 - 6e = 2Cr +6 1 reducent

Cl +1 + 2e = Cl -1 3 oksidant

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 6.

Železov (II) sulfat, mangan (IV) oksid, žveplova kislina, magnezijev acetat, amonijev nitrit.

2Fe +2 - 2e = 2Fe +3 1 reducent

Mn +4 + 2e = Mn +2 1 oksidant

N +3 - 2e = N +5 1 reducent

Mn +4 + 2e = Mn +2 1 oksidant

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 7.

Natrijev permanganat, natrijev sulfid, stroncijev acetat, litijev nitrat, natrijev bikarbonat.

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 oksidacijsko sredstvo

S -2 - 2e = S 0 3 reducent

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 8.

Kalijev permanganat, kalijev jodid, srebrov fluorid, magnezijev acetat, amonijev nitrat.

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 oksidacijsko sredstvo

2I - - 2e = I2 0 3 redukcijsko sredstvo

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 9.

Vodikov peroksid, žveplova kislina, kalijev permanganat, amonijev nitrat, baker (II) acetat.

2O -1 - 2e = O2 0 5 redukcijsko sredstvo

Mn +7 + 5e = Mn +2 2 oksidant

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 10.

Kalijev hipoklorit, kalijev hidroksid, amonijev acetat, kromov (III) klorid, srebrov (I) oksid.

Cr +3 - 3e = Cr +6 2 reducent

Cl +1 + 2e = Cl -1 3 oksidant

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 11.

Natrijev klorat, natrijev hidroksid, magnezijev acetat, kromov (III) hidroksid, bakrov (II) hidroksid.

Cr +3 - 3e = Cr +6 2 reducent

Cl +5 + 6e = Cl-1 oksidant

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 12.

Magnezijev karbonat, brom, kalijev hidroksid, kalijev nitrit, kalijev hidrogenfosfat.

3Br2 + 6KOH → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (pri segrevanju)

Br 0 + 1e = Br -1 5 oksidacijsko sredstvo

Br 0 - 5e = Br +5 1 reducent

Možna je še ena možnost

2KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O

Br 0 + 1e = Br -1 1 oksidant

Br 0 - 1e = Br +1 1 reducent

Možna je še ena možnost

N +3 - 2e = N +5 1 reducent

Br2 0 + 2e = 2Br -1 1 oksidacijsko sredstvo

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 13.

Kalijev permanganat, fosfin, žveplova kislina, litijev nitrat, železov (III) hidroksid.

Mn +7 + 5e = Mn +2 8 oksidant

P -3 - 8e = P +5 5 reducent

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 14.

Železov (II) hidroksid, natrijev hidroksid, klor, natrijev hidrogenfosfat, bakreni (II) karbonat.

3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (pri segrevanju)

Cl 0 + 1e = Cl -1 5 oksidant

Cl 0 - 5e = Cl +5 1 reducent

Možna je še ena možnost

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

Cl 0 + 1e = Cl -1 1 oksidant

Cl 0 - 1e = Cl +1 1 reducent

Možna je še ena možnost

Fe +2 - 1e = Fe +3 2 reducent

Cl2 0 + 2e = 2Cl -1 1 oksidacijsko sredstvo

Pravi izpit 2019. Naloga 30. Možnost 15.

Kalijev permanganat, kalijev sulfid, magnezijev acetat, kalijev fosfat, aluminijev hidroksid.

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 oksidacijsko sredstvo

S -2 - 2e = S 0 3 reducent

Pravi izpit 2019 (rezervni dnevi). Naloga 30. Možnost 1.

Kalijev bromid, kalijev permanganat, stroncijev nitrat, amonijev karbonat, železov (III) oksid.

2Br - - 2e = Br2 0 3 redukcijsko sredstvo

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 oksidacijsko sredstvo

Pravi izpit 2019 (rezervni dnevi). Naloga 30. Možnost 2.

Kalijev kromat, kalijev sulfid, bakrov (II) sulfat, amonijev fluorid, žveplova kislina.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 oksidacijsko sredstvo

S -2 - 2e = S 0 3 reducent

Pravi izpit 2019 (rezervni dnevi). Naloga 30. Možnost 3.

Kalcijev nitrat, amonijev karbonat, vodikov fluorid, kalijev permanganat, vodikov klorid.

2Cl -1-2e = Cl2 0 5 redukcijsko sredstvo

Mn +7 + 5e = Mn +2 2 oksidant

Pravi izpit 2019 (rezervni dnevi). Naloga 30. Možnost 4.

Kalijev sulfit, klor, kalijev hidroksid, amonijev acetat, aluminijev nitrat.

S +4 - 2e = S +6 1 reducent

Cl2 0 + 2e = 2Cl -1 1 oksidacijsko sredstvo

Pravi izpit 2019 (rezervni dnevi). Naloga 30. Možnost 5.

Natrijev dikromat, žveplova kislina, kalijev bikarbonat, natrijev nitrit, silicijev oksid.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 2 oksidacijsko sredstvo

N +3 - 2e = N +5 3 reducent

Pravi izpit 2019 (rezervni dnevi). Naloga 30. Možnost 6.

Bakrov (II) acetat, natrijev sulfid, natrijev dikromat, žveplova kislina, amonijev nitrat.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 oksidacijsko sredstvo

S -2 - 2e = S 0 3 reducent

Pravi izpit 2019 (rezervni dnevi). Naloga 30. Možnost 7.

Natrijev dikromat, železov (III) hidroksid, žveplova kislina, silicijev oksid, natrijev sulfit.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 2 oksidacijsko sredstvo

S +4 - 2e = S +6 3 reducent

Pravi izpit 2019 (rezervni dnevi). Naloga 30. Možnost 8.

Kalijev kromat, kalijev bromid, žveplova kislina, magnezijev karbonat, srebrov klorid.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 oksidacijsko sredstvo

2Br -1 - 2e = Br2 0 3 redukcijsko sredstvo